【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

A. ZW在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

【答案】B

【解析】試題分析:A、縮小體積,正反應(yīng)的速率并沒(méi)有發(fā)生改變,說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)速率沒(méi)有影響,故ZW不是氣體,錯(cuò)誤;B、當(dāng)Y不是氣體時(shí),則反應(yīng)體系中的氣體只有X,那么,其平均摩爾質(zhì)量是相等的,錯(cuò)誤;C、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù),故在該溫度下,平衡常數(shù)一樣,而K=c(X),所以X的濃度在此溫度下的任何時(shí)刻都一樣,錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)△G=△H-T△S0,得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

C.11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D.1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
請(qǐng)回答:
(1)需要量取濃鹽酸mL.
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有
(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”、“偏低”、“不變”) A、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn);
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理;
C、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
(4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響的是

A. NaIB. KFC. KAl(SO4)2D. NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 , 得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.95kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的MgCl2溶液。計(jì)算:

(1)溶液中MgCl2的物質(zhì)的量_____

(2)溶液中Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(s)2B(g)+C (g),下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為21

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

③高壓比常壓 有利于提高合成氨的產(chǎn)率

④高溫下合成氨速率較快

⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是(
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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