【題目】一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(s)2B(g)+C (g),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為21

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

【答案】A

【解析】試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中容器容積不變,反應(yīng)物A是固體,只要反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的質(zhì)量就會(huì)不變,當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后,氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,此時(shí)氣體的密度不變,故A正確;B、根據(jù)方程式可知,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),B、C的濃度之比始終是2:1,故容器內(nèi)B、C的濃度之比為2:1無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、由于BC的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),B的生成速率等于2倍的C的消耗速率,故C錯(cuò)誤;D、體系中氣體只有B、C,無論是否達(dá)到了平衡狀態(tài),體積比始終是2:1,體積分?jǐn)?shù)始終不變,故D錯(cuò)誤,所以答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將各2amolP、QR、S在一密閉容器中混合,發(fā)生如下反應(yīng):xP+yQzR+wS。達(dá)到平衡后,測得n(P)a moln(Q) moln(R) mol, n(S)3a mol,已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x==2,則w==_________。

(2)達(dá)到平衡時(shí),P的轉(zhuǎn)化率是____________________。

(3)如果只改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率變化,但化學(xué)平衡不移動(dòng),則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是:Q______S==_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL (填儀器名稱)中,加水衡釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4 H2O2 H= Mn2 H2O

3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 (填酸式堿式)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

5)下列操作能使測定結(jié)果偏高的是

A.滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失。

B.讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時(shí),滴定前平視,滴定后俯視。

C.滴定前,在用蒸餾水洗滌滴定管后,未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

D.滴定過程中,錐形瓶中部分溶液濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. ZW在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個(gè)位置, 若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來的溫度,U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性:生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O

D. 反應(yīng)后有淡黃色固體生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于空氣污染物的是(  )

A. NO2 B. Cl2 C. N2 D. 甲醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g),5min后達(dá)到平衡生成1mol N,經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/(Lmin),下列敘述錯(cuò)誤的是(
A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(Lmin)
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x是2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):2A(g)B(s)C(g)D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③

C. ②③④ D. ④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴命名錯(cuò)誤的是

A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷

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