【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1

C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變

【答案】A

【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容器容積不變，反應(yīng)物A是固體，只要反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會(huì)不變，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后，氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時(shí)氣體的密度不變，故A正確；B、根據(jù)方程式可知，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B、C的濃度之比始終是2:1，故容器內(nèi)B、C的濃度之比為2:1無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C錯(cuò)誤；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2:1，體積分?jǐn)?shù)始終不變，故D錯(cuò)誤，所以答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：xP+yQzR+wS。達(dá)到平衡后，測得n(P)a mol，n(Q) mol，n(R) mol，　n(S)3a mol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x==2，則w==_________。

(2)達(dá)到平衡時(shí)，P的轉(zhuǎn)化率是____________________。

(3)如果只改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率變化，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q______，S==_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）下列操作能使測定結(jié)果偏高的是

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。

B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個(gè)位置, 若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來的溫度，U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O

D. 反應(yīng)后有淡黃色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于空氣污染物的是(　　)

A. NO2 B. Cl2 C. N2 D. 甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lmin）
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③

C. ②③④ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴命名錯(cuò)誤的是

A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷

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