8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．60g丙醇中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA
B．在含有1molFeI2 的溶液中，通過足量的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA
C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的濃度均為0.1mol/L，Na+離子總數(shù)為0.3NA
D．50mL 12mol/L 鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、求出丙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙醇中含11條共價(jià)鍵來分析；
B、FeI2中的Fe2+和I-均能被氯氣氧化；
C、溶液體積不明確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A、60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol，而丙醇中含11條共價(jià)鍵，故1mol丙醇中含11NA條共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、FeI2中的Fe2+和I-均能被氯氣氧化，故1molFeI2失去3mol電子即3NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子總數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
ANa2CO3•10H2O晶體久置后變成白色粉末Na2CO3•10H2O與空氣中的CO2作用生成 NaHCO3
B青銅（銅錫合金）在空氣中久置表面會(huì)生成一層銅綠發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅做負(fù)極
C將過量SO2通入到KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有還原性，與 KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，
溶液紅色變淺		Na2CO3溶液中的電離平衡發(fā)生移動(dòng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
C．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種
D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（　�。�
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度
C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、1mol
B．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別
C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
D．與具有官能團(tuán)種類及數(shù)目相同的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．糖類化合物也可稱為碳水化合物
B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收
C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6
B．曲線N表示pH與lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的變化關(guān)系
C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm時(shí)，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆小于 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸（鹽）
D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

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