Question

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）．其中正確的是
①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
②1L 0.50mol?L^-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol?L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物質的量前者大
③pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
④pH=4、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L（　�。�

• A、①②
• B、②③
• C、①③
• D、②④

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：

分析：①酸加水稀釋，pH升高；
②NH₄Cl 濃度越小，NH₄⁺水解程度越大；
③NaHCO₃溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；
④常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），據(jù)此分析．

解答： 解：①酸加水稀釋，pH升高，故錯誤；
②NH₄Cl 濃度越小，NH₄⁺水解程度越大，銨根的物質的量相同，0.25mol?L^-1NH₄Cl 溶液中銨根水解程度大，故正確；
③NaHCO₃溶液顯堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，其離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故錯誤；
④常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故正確；
故選D．

點評：本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越稀越水解來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．