下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．少量氯氣只氧化亞鐵離子；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和水，電子、電荷不守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳、水．
解答： 解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中的離子反應(yīng)為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見題型，注意把握電子、電荷守恒及量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過．電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：CO（NH2）2+2OH-
 通電 
.
 
CO
 
2-
3
+N2↑+3H2↑，以下說法不正確的是（　�。�
A、a為陽極，b為陰極
B、電解時(shí)，溶液中OH-向b極移動(dòng)
C、陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D、電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、2 mol的NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、39 g Na2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
C、3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+數(shù)目為 0.01NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯仿所含的分子數(shù)為 NA
C、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA　
D、一定條件下，向密閉容器中加入1 mol N2和3molH2，反應(yīng)結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa時(shí)，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，則CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（　�。�
A、-74.8 kJ/mol
B、+74.8 kJ/mol
C、-211.0 kJ/mol
D、+211.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，B形成的固體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、27g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
B、1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2NA
D、常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為4NA
C、體積相等的兩種物質(zhì)，在同溫同壓下，其物質(zhì)的量相等
D、1Lmol/L的醋酸中，所含離子數(shù)為2NA

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