設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+數(shù)目為 0.01NA
B、標準狀況下，22.4L 氯仿所含的分子數(shù)為 NA
C、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA　
D、一定條件下，向密閉容器中加入1 mol N2和3molH2，反應結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)甲酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；
B、根據(jù)標準狀況下氯仿的狀態(tài)判斷；
C、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出含有的碳原子數(shù)目；
D、根據(jù)氮氣與氫氣的反應是可逆反應，不可能完全反應生成氨氣分析．
解答： 解：A、100mL0.1 mol?L-1HCOOH 溶液中含有0.01mol甲酸，由于甲酸屬于弱解質(zhì)，溶液中部分電離，所以溶液中氫離子物質(zhì)的量需要0.01mol，含 H+數(shù)目小于0.01NA，故A錯誤；
B、氯仿是三氯甲烷，在標準狀況下，氯仿不是氣體，無法計算22.4L氯仿的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，42g混合氣體中含有3mol最簡式，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3NA，故C正確；
D、氮氣與氫氣反應生成氨氣，該反應為可逆反應，1mol N2和3molH2反應生成的氨氣物質(zhì)的量小于2mol，反應結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下氯仿即三氯甲烷不是氣體、可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能與Al反應生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B、能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO42-
C、pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組查找出熱化學循環(huán)制氫法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（　　）
A、1mol
B、2mol
C、0.25mol
D、0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)常見化學反應方程式A+B→X+Y+H2O，請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應為黃色．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B中所含的化學鍵有
 
．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；從結(jié)構(gòu)上看，CH3OCH3與A的關(guān)系是
 
．
（3）已知A為Fe（NO3）2，B是HNO3，Y是NO．
①寫出該反應的化學方程式
 
．
②若用1mol A與足量B發(fā)生反應，則被還原的B質(zhì)量是
 
g．
（4）若A、B為碳酸鈣粉末與稀硫酸，已知：Ksp（CaSO4）=7.1×10-5，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，則反應CaSO4+CO22-→CaCO3+SO42-能否向右進行？
 
（填“能”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.2NA
B、2.24LCO和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA
C、5.6g鐵和1mol鋁一起溶于足量稀硫酸中，失去電子數(shù)為0.6NA
D、在標準狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO42-、SCN-
B、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
C、Na+、H+、ClO-、S2-
D、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
C、硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、小蘇打與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、碳酸鈉水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽不僅是生活中重要的必需品，也是工業(yè)上重要化工原料，現(xiàn)以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）已知碘鹽的主要成分是NaCl和KIO3，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說法中不正確的是
 
．
A．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7  
B．KIO3和NaCl都是強電解質(zhì)
C．KIO3作氧化劑被還原 
D．生成1mol KI時，轉(zhuǎn)移6mol電子
（2）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）
 
．
a．Na2CO3       b．NaOH        c．BaCl2
（3）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是
 
．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用．純堿可用于除灶臺油污．其原因可用離子方程式表示為
 
．

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