Question

8．已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
②2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是①③④．（填寫序號）
（2）H₂的燃燒熱為285kJ/mol（或△H=-285kJ/mol）．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ．
（4）CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol．
（5）H₂O（l）=H₂O（g）△H=+43.2kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）放熱反應的△H＜0；
（2）根據燃燒熱的定義判斷；
（3）10g H₂為5mol，結合熱化學方程式計算；
（4）利用蓋斯定律，將④-$\frac{1}{2}$③可得CO的燃燒熱的熱化學方程式；
（5）利用蓋斯定理，將（①+②）×（-1）可得H₂O（l）=H₂O（g）△H．

解答 解：（1）放熱反應的△H＜0，則①③④屬于放熱反應，故答案為：①③④；
（2）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，由①可知燃燒熱為285kJ/mol （或△H=-285kJ/mol），故答案為：285kJ/mol （或△H=-285kJ/mol）；
（3）10g H₂為5mol，由燃燒熱為285kJ/mol 可知放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425 kJ，故答案為：1425 kJ；
（4）利用蓋斯定律，將④-$\frac{1}{2}$③可得CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.1kJ/mol；
（5）利用蓋斯定理，將（①+②）×（-1）可得H₂O（l）=H₂O（g）△H=+43.2 kJ/mol，故答案為：+43.2 kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的意義、燃燒熱的定義等，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，難度不大，注意燃燒熱是指在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．