20．將下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式或者將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32-=CaCO3↓
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
（5）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水不能拆分成離子；
（2）氧化鐵不溶于水，水為弱電解質(zhì)不能拆分為離子；
（3）氫氧化鋁難溶于水，水是弱電解質(zhì)，不能拆分為離子；
（4）可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽；
（5）可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和新鹽．

解答 解：（1）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和可溶性鹽，化學(xué)方程式可以是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（5）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示可溶性銅鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅和新鹽，化學(xué)方程式可以是CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，注意物質(zhì)溶解性、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，書(shū)寫(xiě)原則，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．固體醋酸鈉與濃硫酸混合加熱，蒸餾得到的餾出物是（　�。�
A．水B．甲烷C．乙酸D．硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是（　　）
A．石油裂解B．石油裂化C．石油分餾D．煤焦油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①③④．（填寫(xiě)序號(hào)）
（2）H2的燃燒熱為285kJ/mol（或△H=-285kJ/mol）．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ．
（4）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol．
（5）H2O（l）=H2O（g）△H=+43.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子
B．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
C．25℃時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子
D．0.5mol CH4中約含有3.01×1024個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率增大
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
（1）己知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖象如下．

①表示N2濃度變化的曲線是C（填序號(hào)）．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．
③在25min時(shí)，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是bdef（填序號(hào)）．
a．通入1molN2       b．通入1molH2    c．通入1molHe氣
d．通入1molNH3      e．通入1molHCl     f．通入1molN2和3molH2
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是d（填序號(hào)）．
a．氣體體積不再變化，則已平衡
b．氣體密度不再變化，則已平衡
c．平衡后，壓縮容器，會(huì)生成更多NH3
d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動(dòng)
（4）電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0
副反應(yīng)為：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2016年的G20峰會(huì)，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲
C．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl
D．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過(guò)紅色的玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．盛放NaOH溶液的試劑瓶用磨口玻璃塞
B．氫氟酸保存在塑料瓶中
C．過(guò)氧化鈉保存在廣口瓶中
D．濃鹽酸保存在細(xì)口試劑瓶中

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