16．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
AH2O2消毒劑H2O2具有強(qiáng)氧化性，可殺菌
BSiO2計(jì)算機(jī)芯片SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．H2O2具有強(qiáng)氧化性；
B．SiO2不是半導(dǎo)體是光導(dǎo)纖維的成份；
C．Fe3O4是一種黑色氧化物；
D．脫水性是指濃硫酸可將許多有機(jī)化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等）脫水．反應(yīng)時(shí)，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比（2：1）奪取這些有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子．

解答 解：A．H2O2具有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑和消毒劑，故A正確；
B．晶體Si是半導(dǎo)體，能做計(jì)算機(jī)芯片，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3O4是一種黑色氧化物，不能用作涂料，用于紅色涂料的是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸能作干燥劑，利用的是濃硫酸的吸水性，而不是脫水性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是，（　�。�
A．K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)B．K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)
C．K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)D．K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：
C．F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CH3CH3C．NaClD．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵、鋁、銅都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬．
（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D．
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼
（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是BC （填字母）
A．Mg2+      B．Fe2+       C．Al3+        D．Cu2+
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解，硝酸分解的化學(xué)方程式為4HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，該反應(yīng)的還原劑是Fe（NO3）2；4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，此反應(yīng)中，每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．將過(guò)量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
C．1 L 2 mol•L-1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
D．漂白粉溶于水能導(dǎo)電，故漂白粉是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于金屬的冶煉，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通過(guò)電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)Na
B．工業(yè)上常用H2還原MgO制得單質(zhì)Mg
C．通過(guò)加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
D．用鋁熱法還原MnO2和Fe2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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