1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、碳酸根在溶液中水水解．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A正確；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9NA個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；
D、28.6gNa2CO3•10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，而溶于水后碳酸根在溶液中水水解，導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需要消耗的能量．計(jì)算1molH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）所釋放的能量為245kJ．
化學(xué)鍵H-HO-OO═OO-H
能量（kJ）436138498465

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．CH4-O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖：

請(qǐng)認(rèn)真讀圖，回答以下問題：
（1）通入CH4氣體的一極為燃料電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，
（2）請(qǐng)寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，其附近的PH值變小（填“不變”或“變大”或“變小”）
（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移8mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知?dú)浠@（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵   ②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑                ④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
AH2O2消毒劑H2O2具有強(qiáng)氧化性，可殺菌
BSiO2計(jì)算機(jī)芯片SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必須的儀器是（　�。�
A．量筒B．試管C．容量瓶D．分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是A與水反應(yīng)后的產(chǎn)物，B的相對(duì)分子質(zhì)量為46．回答下列問題：
（1）A的電子式B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH
（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（3）B與醋酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)；
（4）在B 與醋酸反應(yīng)中，加熱的目地加快反應(yīng)速率，有利于產(chǎn)物的揮發(fā)．
（5）在B與醋酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中把產(chǎn)生氣體通入Na2CO3溶液的目的是除乙酸，溶乙醇，降低酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（已知其中有一種中間產(chǎn)物是MgCO3）．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1生成氫氧化物沉淀的pH
 物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/元?噸-1
漂液（含25.2%NaClO）450
雙氧水（含30%H2O2）2400
已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，其反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）在步驟③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去；在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)該是Na2CO3；
（3）在步驟⑤中發(fā)生的化學(xué)方程式是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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