已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．

試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X
 
、Y
 
、A
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)②的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．
解答： 解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，
（1）由以上分析可知X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，故答案為：Cl2；SO2；HCl；
（2）X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)①為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)②的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意本題推出A中含有Cl-、B中含有SO42-后逆推X、Y要聯(lián)想X、Y應(yīng)是含有Cl和S的有刺激性氣味的氣體，常見的為Cl2和SO2，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：

（1）上述三種物質(zhì)，含有官能團(tuán)的是
 
（填對應(yīng)字母，下同）．
（2）分別取上述三種物質(zhì)完全燃燒，生成水物質(zhì)的量是二氧化碳物質(zhì)的量的兩倍的是
 
．
（3）互為同系物是
 
，碳原子介于4到10的該系列物質(zhì)，核磁共振氫譜只有一種峰的物質(zhì)有兩種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．
（4）碳正離子（CH3）3C+等，它們是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，（CH3）3C+失去一個H+后將生成B的同系物D，用系統(tǒng)法命名D為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定，實(shí)驗操作如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表．
②把溫度計上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH 溶液的溫度，記入下表．
④把量筒中的NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯，輕輕攪拌，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表．
⑤重復(fù)實(shí)驗兩次．
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗裝置缺少儀器名稱是
 
，用改正的裝置進(jìn)行實(shí)驗．
（2）實(shí)驗數(shù)據(jù)處理
起始溫度T1/（℃） 終止溫度T2/（℃） 溫度差
T2-T1 /（℃）
HCl NaOH 平均值
1 20.5 20.7   24.1  
2 20.4 20.6   23.8  
3 20.6 20.4   23.9  
                   平       均      值  
計算反應(yīng)熱：為計算簡便，視NaOH溶液和鹽酸的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗裝置的比熱容，近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的質(zhì)量各為50g；中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），計算該中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=
 
 kJ?mol-1
（3）實(shí)驗中若改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸和60mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求得該中和反應(yīng)生成1mol時的反應(yīng)熱
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種有機(jī)物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯．請回答：
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填序號，下同）．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是
 
．
（3）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是
 
．
（4）能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是
 
．
（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有苯環(huán)的化合物A有下列一系列變化關(guān)系，其中D能使FeCl3顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且知，A在苯環(huán)上一溴代物只有二種

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)①-⑤中可看成取代反應(yīng)的有
 
（填代號）．
（3）反應(yīng)⑤中濃硫酸的作用是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)方程式
B→D：
 
．
C+F→G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)
（1）557℃時，若起始時 C（CO）=2mol/L  C（H2O）=3mol/L 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
，K值為
 
，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 

（2）557℃時，若將起始時C（H2O）改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將不同量的H2O（氣） 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H2O （g）+CO（ g） 
催化劑
加熱
CO2 （g）+H2（g）；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
實(shí)驗組溫度起始量平衡量達(dá)到平衡所需時間
H2OCOH2CO
1650℃1 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min
2900℃0.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min
3900℃abcdt
（1）①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗1中以v（ CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為
 
，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗3要達(dá)到與實(shí)驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．
（2）如圖1、2 表示上述反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 （寫2條）
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
 （寫2條）
（3）在850℃時，其平衡常數(shù)K=1，850℃時在該容器中同時充人1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2，5.0mol H2，此時反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時CO2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
熱水浴
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr
C、在（NH4）2SO4溶液中逐滴加入少量的Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3?H2O
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ba2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積（標(biāo)況）約為2.24L
D、在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

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