Question

將V₁ mL 1．00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

C

解析試題分析：A、分析題給圖像知，起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，為20 ℃，錯誤；B、為防止熱量損失，該實驗應一次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，錯誤；C、分析題給圖像知，當體系溫度最高時，鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，此時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂="50" mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，根據HCl+NaOH=NaCl+H₂O知，HCl和NaOH的物質的量相等，即1．0mol?L^-1×0．03L=0.02L×c(NaOH)，c(NaOH)= 1．5mol/L，正確；D、中和反應有水生成且為放熱反應，其他有水生成的反應不一定放熱，錯誤。
考點：考查中和反應的熱效應、圖像分析能力及根據化學方程式計算的能力。