已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

D

解析試題分析：已知熱化學方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2即得到熱化學方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案選D。
考點：考查蓋斯定律的應用和反應熱計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁與稀鹽酸的反應
B．灼熱的木炭與CO2反應
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應
D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（   ）

A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
下列說法正確的是                                                   

A．ΔH1>ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是

A．任何化學反應都伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D．若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即可制冷。該化學物質是 （     ）

A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．固體氫氧化鈉 D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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