Question

【題目】25℃時(shí)，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO﹣)

B. b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. d點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 從a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. c點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒的等式，可推出c(Na+)=c(CH3COO-),A項(xiàng)正確；B.b點(diǎn)時(shí)，醋酸被反應(yīng)掉一半，相當(dāng)于醋酸和醋酸鈉以物質(zhì)的量1：1混合形成的溶液，從圖示明顯看出該溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，為保證溶液整體呈電中性，必然有c(CH3COO-)>c(Na+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好被中和完全，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉作為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性（從圖上也可明顯看出），因此有c(OH-)>c(H+)，為保證整個(gè)溶液呈中性，必然有c(Na+)>c(CH3COO-)>，C項(xiàng)正確；D.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，是隨著NaOH的量逐漸增加，溶液從酸性變?yōu)橹行灾�前，顯然存在c(H+)>c(OH-)的過程；當(dāng)向醋酸中加入少量的氫氧化鈉時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為醋酸和少量的酸酸鈉，醋酸是弱電解質(zhì)而醋酸鈉是強(qiáng)電極質(zhì)，可能存在c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)；在此基礎(chǔ)上繼續(xù)加入氫氧化鈉，則氫離子濃度逐漸減小、鈉離子濃度逐漸增大，故c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)可能成立，D項(xiàng)正確。答案選B項(xiàng)。