【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行。某反應(yīng)2AB(g） C(g）＋3D(g）在高溫時能自發(fā)進行，在低溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為

A. ΔH＜0，△S＜0 B. △H＞0，△S＞0

C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0， △S＞0

【答案】B

【解析】化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，則A、△H＜0，△S＜0時，在低溫下能自發(fā)進行，A錯誤；B、△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，B正確；C、△H＞0，△S＜0時，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，C錯誤；D、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H-T△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進行，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液顯堿性且焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y

B. 化合物p中只存在離子鍵

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

D. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)

A. 對該反應(yīng)體系加熱

B. 向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.KOH═K++OH﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.H2SO4═2H++SO42﹣
D.Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度，將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化學計量數(shù))，達平衡時測得 C（g） 的濃度為 0.060mol/L，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol。下列說法中正確的是

A. x=2

B. 達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 該溫度下該反應(yīng)的化學反應(yīng)平衡常數(shù)K=1

D. 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為5:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一個SO42- 中有質(zhì)子數(shù)是_____；電子數(shù)是____；含有9.6克SO42- 的（NH4）2SO4固體中，含____個氫原子，____mol NH4+。

（2）3mol CH4含有_________個分子，______mol 氫原子，此CH4的質(zhì)量是____克。

（3）6 mol NH4HCO3固體的質(zhì)量是____克，其中含氫原子____mol，含氧原子_____個，含陰離子和陽離子共__________個。

（4）含有6 mol K+的K2CO3的物質(zhì)的量是_____，K2CO3的質(zhì)量是___，陰陽離子總個數(shù)是____，氧原子的物質(zhì)的量是_____。

（5）含7NA個氧原子的SO2中，SO2的物質(zhì)的量是________，SO2的質(zhì)量是____，氧元素的質(zhì)量是_______。

（6）H2和CO的質(zhì)量比為1:7時，其物質(zhì)的量之比為_________，同溫同壓下體積之比為_____。

（7）標準狀況下2.24升SO2中，m（O）＝__g，含氫為4克的CH4在標況下的體積是__升。

（8）標況下3.36升NH3中含氫元素的質(zhì)量是___克，含電子的個數(shù)是______。

（9）已知m(CO2)=44g，CH4的分子數(shù)為1.806×1024個。則標況下V(CO2):V(CH4)＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol－1·K－1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的溫度范圍為____________________。

（2）在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因_________________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________（保留3位有效數(shù)字）。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是____________________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

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