17．下列溶液中，c（Cl-）與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl- ）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L 的NaCl溶液B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C．100mL 1.5mol/L的KCl溶液D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液

分析 氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度、溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，如：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，
A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為1.5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液中氯離子濃度為：c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意溶液濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：
恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖2：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等．工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如圖：（已知：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$2Na+Cl2↑）

（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）補(bǔ)充寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)上述方框內(nèi)過(guò)程A所需的實(shí)驗(yàn)操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2固體
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：能（填“能”或“不能”）；
（5）上流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：Cl2和Mg（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B．18g水含有電子數(shù)為8NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D．1個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知同一碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定：．有機(jī)物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可用  與Cl2在光照條件下通過(guò)取代反應(yīng)獲得較純的稗草烯
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉
D．在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用一種試劑把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（　　）
A．Ba（OH）2 溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成Na2O•Al2O3•6SiO2．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
（4）寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
②用氨氣制硝酸的第一步4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的主要成分和光導(dǎo)纖維的成分不同的是（　　）
A．水晶B．瑪瑙C．石英D．計(jì)算機(jī)芯片

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