8.鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點,廣泛應(yīng)用于飛機制造業(yè)等.工業(yè)上利用鈦鐵礦,其主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)制備鈦金屬,工業(yè)流程如圖:(已知:2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$2Na+Cl2↑)

(1)請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O.
(2)請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(3)補充寫出實現(xiàn)上述方框內(nèi)過程A所需的實驗操作:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2固體
(4)熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑:能(填“能”或“不能”);
(5)上流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為:Cl2和Mg(填化學(xué)式).

分析 (1)鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),根據(jù)流程可知,鈦酸亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和二氧化鈦;
(2)二氧化鈦與碳、氯氣在1300℃-1500℃熔融氧化生成一氧化碳和四氯化鈦,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)在流程圖的方框內(nèi)過程A是從氯化亞鐵溶液中獲得氯化亞鐵晶體,可以用降溫結(jié)晶的方法,注意要防止亞鐵離子水解;
(4)根據(jù)鈉與金屬鎂的還原性強弱進(jìn)行解答;
(5)電解氯化鎂生成的氯氣和鎂可以循環(huán)利用.

解答 解:(1)根據(jù)工藝流程可知,F(xiàn)eTiO3與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和二氧化鈦,反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O,
故答案為:FeTiO3+2H+$\frac{\underline{\;120℃\;}}{\;}$Fe2++TiO2+H2O;
(2)二氧化鈦的“熔融氧化”為:二氧化鈦與碳、氯氣在1300℃-1500℃熔融氧化生成一氧化碳和四氯化鈦,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO,
故答案為:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;1300℃-1500℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO;
(3)在流程圖的方框內(nèi)過程A是從氯化亞鐵溶液中獲得氯化亞鐵晶體,可以將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、在干燥的HCl氣流中加熱 FeCl2固體,
故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
(4)由于鈉的還原性強于鎂,所以熱還原法中可以改用鈉代替鎂作還原劑,
故答案為:能;
(5)電解熔融氯化鎂生成金屬鎂和氯氣,根據(jù)流程可知,金屬鎂和氯氣都可以循環(huán)利用,
故答案為:Cl2和Mg;

點評 本題考查了物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,注意掌握常見物質(zhì)的分離與提純方法,明確生成流程為解答本題的關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.食品添加劑關(guān)系到大家健康,下列物質(zhì)中的添加劑作用不正確的是( 。
 ① ② ③ ④
    
防治高血壓防治缺鐵性貧血做甜味劑做防腐劑
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.一定溫度下,在恒容密閉容器中充入等體積的X、Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g),一段時間后達(dá)到平衡,其他條件不變,再充入0.3mol Z,平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)增大
B.堿性鋅錳干電池工作過程中,每通過2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕130g
C.通過測定CH3COONa溶液和NaHS溶液的pH,可以比較醋酸和氫硫酸酸性的強弱
D.將MgCl2、Mg(OH)2、MgCO3三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于安全方面敘述不正確的是( 。
A.Na2O2屬于危險化學(xué)品,其標(biāo)識應(yīng)為:
B.當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實驗室之前,應(yīng)認(rèn)真閱讀實驗室的安全守則
C.中國大陸的火警報警電話為“119”,香港、澳門為“999”
D.一般情況下,金屬類物質(zhì)著火時不宜使用二氧化碳類滅火器

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于Na及其化合物的性質(zhì)描述正確的是(  )
A.Na的密度小于K的密度,故K與水反應(yīng),K不會浮在水面上
B.Na2O2具有強氧化性,用途上可用做漂白劑
C.Na2CO3俗稱“小蘇打”,可用于治療胃酸過多
D.K-Na合金因為具有很強的還原性,故可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣,其
主要成分是CO和H2.CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol
(1)在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/(L•min).
(2)關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC.
A.CO的含量保持不變
B.v(H2O)=v(H2
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)若上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡(如圖1),在t1時刻改變某一條件,請在圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化:

①縮小容器體積,t2時到達(dá)平衡(用實線表示);
②t3時平衡常數(shù)K值變大,t4到達(dá)平衡(用虛線表示).
(4)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)變?yōu)镠2O(g)吸收44.0kJ的熱量,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-354.8kJ∕mol
(5)如圖2所示,以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程.乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+.當(dāng)甲池中增重16g時,丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯誤的是( 。
A.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-
B.Xn+中n=l
C.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3:1
D.X元素的原子序數(shù)是19

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列溶液中,c(Cl-)與50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是(  )
A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如圖所示.下列說法中,正確的是( 。
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+4H+-4e-═2H2O
B.a極是粗銅,b極是純銅,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液時,CuSO4溶液濃度保持不變
C.a、b兩極均是石墨,CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
D.a極是銅,b極是鐵,NaCl溶液作電解質(zhì)溶液時鐵受到保護,腐蝕速率減慢

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