6．將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．2.24 LB．1.68 LC．3.36 LD．1.12 L

分析 100mL混合酸中含有：n（H+）=0.1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n（NO3-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，首先發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，19.2g Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，以此計(jì)算該題．

解答 解：100mL混合酸中含有：n（H+）=0.1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n（NO3-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
        2         8
    0.1mol  0.3mol
0.1molNO3-完全反應(yīng)消耗0.4molH+，0.3mol小于0.4molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.3mol×$\frac{2}{8}$=0.075mol，標(biāo)況下生成NO為0.075mol×22.4L/mol=1.68 L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，注意利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．明礬的化學(xué)式為kAl（SO4）2，它在水中的電離方程式為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬能用來凈水的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．你認(rèn)為下列說法正確的是（　�。�
A．冰熔化時(shí)只破壞范德華力而不破壞共價(jià)鍵
B．對(duì)于分子，其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．向上述溶液中加入足量鐵粉，試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L；
（3）產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）22.4L；
（4）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它有多種同分異構(gòu)體，其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2CH2CH3；不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離，下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線．

根據(jù)上述過程回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=C（CH3）-CH3 PMAA
②寫出上述過程中的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④消去反應(yīng)
③寫出③的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O
④寫出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．參照反應(yīng)Br+H2═HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
C．逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．在5升的密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的NH3和O2，進(jìn)行4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)，30秒后，測的NO 的物質(zhì)的量為0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某苯的同系物分子式為C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．按要求回答問題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比5：1．
（3）已知下面三個(gè)反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
①根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，判斷還原劑的還原性由強(qiáng)到弱的順Fe2+＞Br-＞Cl-
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應(yīng)方程式4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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