11.參照反應(yīng)Br+H2═HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( 。
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變
C.逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

分析 根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,可知反應(yīng)吸熱,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);催化劑只改變活化能,同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率,與反應(yīng)熱大小無關(guān).

解答 解:A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,可知正反應(yīng)為吸熱,故A錯(cuò)誤; 
B.加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值,即不能改變反應(yīng)熱,故B正確;
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,可知正反應(yīng)為吸熱,則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.催化劑只改變活化能,同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率,所以加入催化劑可增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷等,難度不大,注意反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無關(guān).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在一定溫度,固定體積的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( 。
①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;  ④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的密度不再變化; ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑦單位時(shí)間消耗amol A,同時(shí)消耗2amol C;
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2;
⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化.
A.②⑤⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥⑨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.鍵能是斷裂1mol共價(jià)鍵所吸收的能量.已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是945.6 KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
混合物試劑分離方法
A苯(苯酚)溴水過濾
B甲烷(乙烯)溴水洗氣
C乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液蒸餾
D溴乙烷(乙醇)蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,若產(chǎn)生的氣體為NO,則產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( 。
A.2.24 LB.1.68 LC.3.36 LD.1.12 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是( 。
A.0.9g水中含有的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,0.2 NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
C.14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D.1 mol Na變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍(體積之比)后使用. 請回答下列問題:
(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L.( 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)
(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”,下列說法中正確的是C( 填序號).
A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力.
①需用濃硫酸的體積為62.5mL.
②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                   B.溶液的濃度
C.溶液的質(zhì)量                                        D.溶液的密度
③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有AD
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時(shí)俯視觀察液面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在一定條件下,反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí),要使混合氣體的顏色變淺,可采取的措施是    (  )                
①增大氫氣的濃度   ②升高溫度   ③降低溫度    ④增大壓強(qiáng)⑤增大HI的濃度    ⑥擴(kuò)大體積     ⑦加催化劑.
A.①③⑥B.③⑤⑥C.①③⑤D.②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn).
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱.  試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是丙.寫出此過程中的化學(xué)方程式:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射,有一條明亮的光路,則有膠體生成
(3)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì):不是 (填“是”或“不是”).
(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶正電荷.
②向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液,開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,這是因?yàn)榧与娊赓|(zhì)膠體聚沉;
繼續(xù)滴加,沉淀最終消失且得棕黃色溶液,寫出化學(xué)方程式2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO43+6H2O
④欲除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl,所用儀器物品是半透膜;操作名稱是滲析.

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