4．金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙兩同學(xué)分別做A和B化合的實驗，每人所用A和B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量都是12g，甲、乙所用A、B質(zhì)量和得到的化合物AxBy的質(zhì)量如下：
ABAxBy
甲8g4g11g
乙7g5g11g
則A、B所發(fā)生的反應(yīng)可能為（　　）
A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，得到的化合物AxBy的質(zhì)量均為11g，則甲中B完全反應(yīng)，即A、B的恰好反應(yīng)時質(zhì)量比為7：4，以此來解答．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，得到的化合物AxBy的質(zhì)量均為11g，則甲中B完全反應(yīng)，即A、B的恰好反應(yīng)時質(zhì)量比為7：4，
A．由反應(yīng)可知，Cu與氧氣的質(zhì)量比為2×64：32=4：1，故A不選；
B．由反應(yīng)可知，F(xiàn)e與S的質(zhì)量比為56：32=7：4，故B選；
C．由反應(yīng)可知，F(xiàn)e與氧氣的質(zhì)量比為3×56：2×32=21：8，故C不選；
D．由反應(yīng)可知，F(xiàn)e與氯氣的質(zhì)量比為2×56：3×71=112：213，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)分析及A、B反應(yīng)的質(zhì)量比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意判斷過量計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA個
C．溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
B．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，則2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)y約為6.7×10-37
C．在25℃，將2amol•L-1的氨水與0.02mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S${O}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．CH3COOH?H++CH3COO-
C．NH3+H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，油脂水解得到高級脂肪酸和甘油
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的
D．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（寫化學(xué)式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在共價鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說法錯誤的是ce（填序號）．
a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會產(chǎn)生導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的氣體
b．C的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質(zhì)水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）是最穩(wěn)定和豐富的錳礦石．它既可作原料，又可廣泛應(yīng)用于環(huán)境污染物的處理，對大氣和水體污染物具有吸附、離子交換和化學(xué)活性作用．
（1）1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2．
 ①上述反應(yīng)中的氧化劑是MnO2．
 ②將Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體，所得溶液中含有的陽離子是Fe2+、H+；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO2）的脫硫劑．
已知：25℃，101KPa時，
SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=c kJ•mol-1
則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．
 ①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．雙氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②軟錳礦與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4．請配平下列化學(xué)方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O電解K2MnO4制KMnO4，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;點解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49，61g．
（已知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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