11．工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁，裝置如圖所示（a、b為電源的電極）：該電池的總反應(yīng)方程式為：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．電解池陽(yáng)極室發(fā)生的電極反應(yīng)式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，該離子膜為陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）

分析 根據(jù)圖示b電極上生成氧氣知道，b電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；在陰極上減少氫離子，氫氧根離子濃度增加，為在陰極獲得氫氧化鋁，應(yīng)該讓鋁離子移向陰極；

解答 解：根據(jù)圖示b電極上生成氧氣知道，b電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑；在陰極上減少氫離子，氫氧根離子濃度增加，為在陰極獲得氫氧化鋁，應(yīng)該讓鋁離子移向陰極，所以該電池使用時(shí)應(yīng)選擇陽(yáng)離子交換膜，讓鋁離子通過(guò)；故答案為：4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑；陽(yáng)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明．

若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
②B與甲反應(yīng)的離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH-）（d）（填字母序號(hào)）．
（a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一樣大    （d）．不知濃度，無(wú)法比較
（2）將燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖2所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個(gè)環(huán)節(jié)中都實(shí)現(xiàn)凈化和無(wú)污染．
（1）下列各項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”要求的是D．
A．處理廢棄物   B．治理污染點(diǎn)
C．減少有毒物   D．杜絕污染源
（2）在我國(guó)西部大開(kāi)發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認(rèn)為可行的是BD．
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？第③步．應(yīng)增加哪些措施防止污染增加冷凝回收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色
B．淡黃色溴化銀見(jiàn)光分解后變成白色
C．向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺
D．用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程不考慮溫度變化），氣體顏色逐漸變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的飽和的混合溶液中，測(cè)得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中c（B-）為1.6×10-3mol/L
B．溶液中c（B-）為1.7×10-13mol/L
C．AB2比AC更難溶解
D．因兩者不同類而無(wú)法比較其溶解度的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)式能真實(shí)表示該物質(zhì)分子的是（　�。�
A．硫酸（H2SO4）B．鐵（Fe）C．紅磷（P）D．氮化硼（BN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情況能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)反應(yīng)限度的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時(shí)，消耗1mol SO2
D．每生成2mol SO2的同時(shí)，消耗2mol SO3

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