6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則X內(nèi)層電子數(shù)是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，則Z為S元素，Y最外層電子數(shù)為2，且處于第三周期，為Mg元素，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，Y、Z最外層電子數(shù)之和為8，所以X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素．
A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B錯(cuò)誤；
C．Mg能在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑r（Mg）＞r（S）＞r（N），故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握核外電子排布，側(cè)重考查分析、推斷能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．容器內(nèi)CO2隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)如圖所示．以下說(shuō)法合理的是（　�。�
A．溫度T2＞T1B．壓強(qiáng)P2＞P1
C．II曲線(xiàn)表示NO平衡轉(zhuǎn)化率為25%D．該反應(yīng)的焓變△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14 g C2H4中含有2NA個(gè)C-H鍵
B．1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中含有NA個(gè)NH4+
C．1 mol Na2O2和足量CO2反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)O2分子
D．常溫常壓下，22.4 L 的SO2中含有NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計(jì)”．其原理是：通過(guò)測(cè)定電解過(guò)程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過(guò)電解池的電量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電量計(jì)工作時(shí)溶液里的陰離子向正極移動(dòng)
B．電量計(jì)工作時(shí)銀棒應(yīng)與電源的正極相連
C．網(wǎng)袋是收集銀溶解過(guò)程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒(méi)有該網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏低
D．若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．下列關(guān)于硫化氫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2S是一種弱電解質(zhì)
B．可用石灰乳吸收H2S氣體
C．根據(jù)如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空氣中燃燒可以生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁，裝置如圖所示（a、b為電源的電極）：該電池的總反應(yīng)方程式為：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．電解池陽(yáng)極室發(fā)生的電極反應(yīng)式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，該離子膜為陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．糖被定義為多羥基醛或多羥基酮，或能水解生成多羥基醛或多羥基酮的物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)Ⅰ和Ⅱ回答問(wèn)題：

（1）在物質(zhì)Ⅰ和Ⅱ中屬于糖的是Ⅱ；
（2）物質(zhì)Ⅰ在適宜的條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成物質(zhì)Ⅱ，該反應(yīng)的類(lèi)型是④⑤．
①取代反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③水解反應(yīng)  ④脫氫反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
（3）物質(zhì)Ⅱ跟冰醋酸在一定條件下反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為174的有機(jī)物Ⅲ，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol•L-1•min-1
C．由圖象知該反應(yīng)吸收能量
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，濃度均為為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11，下列說(shuō)法正確的（　　）
A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH═B++OH-
B．若將一定量的上述溶液混合后pH=7，則c（A- ）=c（B+）
C．在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
D．若將0.1 mol/L BOH溶液稀釋至0.001 mol/L，則溶液的pH=9

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