Question

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe²⁺的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
[實(shí)驗(yàn)記錄]
[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，一定不需要的儀器有（填序號(hào)）      ；不需要的試劑有（填序號(hào)）      。
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為                。
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是            （填字母序號(hào)）。

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                                 。
（5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量        （偏大、偏小、無(wú)影響）。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。

Answer 1

(16分)
⑴ e j  （2分）       c   d   f（2分）
⑵1.200×10^-2mol/L         （3分，有效數(shù)字不作要求）    ⑶b（2分）
⑷滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）
⑸無(wú)影響（2分）
⑹16.8%（3分）

略