已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向  100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    （   ）
A．1.5mol/LB．2moi/LC．lmol/LD．無(wú)法確定
B

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
得關(guān)系式
2FeCl3~3FeCl2
2      3
2mol/L    3mol/L
正確答案選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中存在
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，一定不需要的儀器有（填序號(hào)）      ；不需要的試劑有（填序號(hào)）      。
（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為                。
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是            （填字母序號(hào)）。

（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                                 。
（5）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量        （偏大、偏小、無(wú)影響）。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
(1)充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_(kāi)_______，可能含有的金屬或金屬離子為_(kāi)_______。
(2)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為_(kāi)_______，為_(kāi)_______mol，一定沒(méi)有的金屬離子為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（   ）
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．欽合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在過(guò)量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為
A．0.1mol/LB．0.05mol/LC．0.2mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。
Ⅰ.對(duì)比兩裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                     。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                        。
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                      。
（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是                              。
Ⅱ.某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用上圖中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①用排水法收集并測(cè)量氣體體積可選下圖中的                 裝置。

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計(jì)算式即可）                        。
③為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過(guò)濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒(méi)變化。經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說(shuō)明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe。他的理由是：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

12分) 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答:   (1)寫(xiě)出化學(xué)式B                       ，D                               E          F           
(2)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                                   ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                                               _______。

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