Question

（1）體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人體內(nèi)．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用Vc，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．
①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺做

 

劑，過程B中Fe³⁺做

 

劑．
②V_c使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，V_C在這一過程中做

 

，具有

 

性．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑．
①“曾青（CuSO₄）得鐵化為銅”：

 

；
氧化劑：

 

，還原劑：

 

②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：

 

．
氧化劑：

 

，還原劑：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：

分析：（1）①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e元素的化合價升高，過程B中Fe元素的化合價降低；
②V_c使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價降低，V_C中某元素的化合價升高；
（2）①Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低；
②CO與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，C元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低．

解答： 解：（1）①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e元素的化合價升高，F(xiàn)e²⁺做還原劑；過程B中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e³⁺做氧化劑，
故答案為：還原；氧化；
②V_c使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價降低，V_C中某元素的化合價升高，V_C在這一過程中做還原劑，具有還原性，故答案為：還原劑；還原；
（2）①Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)e為還原劑，
故答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；CuSO₄；Fe；
②CO與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和二氧化碳，反應(yīng)為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，C元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe₂O₃為氧化劑，CO為還原劑，
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe₂O₃；CO．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．