下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( 。

 

A.

CO2與SO2

B.

CH4與NH3

C.

BeCl2與BF3

D.

C2H2與C2H4

 


考點:

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

專題:

化學鍵與晶體結構.

分析:

A、B、C、物質(zhì)屬于ABm,ABm型雜化類型的判斷:

中心原子電子對計算公式:電子對數(shù)n=(中心原子的價電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù))

注意:①當上述公式中電荷數(shù)為正值時取“﹣”,電荷數(shù)為負值時取“+”.

②當配位原子為氧原子或硫原子時,成鍵電子數(shù)為零.

根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化.

D、對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷.

解答:

解:A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+0)=,采取 sp雜化方式,SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×(6+0)=3,采取 sp2雜化方式,二者雜化方式不同,故A錯誤.

B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×(4+4)=4,采取 sp3雜化方式,NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×(5+3)=4,采取 sp3雜化方式,二者雜化方式相同,故B正確;

C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×(2+2)=2,采取 sp雜化方式,BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×(3+3)=3,采取 sp2雜化方式,二者雜化方式不同,故C錯誤;

D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H,1個C≡C三鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(1+1)=2,采取 sp雜化方式,C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H,1個C═C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(2+1)=3,C原子采取sp2雜化方式,故D錯誤.

故選:B.

點評:

考查雜化軌道理論,難度中等,判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關鍵.

  

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列電離方程式正確的是

A.NaHCO3= Na++ H+CO32-         B.Ba(OH)2=Ba2++OH-

C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-         D.H2SO4=H2++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是(     )

    A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量    

    B.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍  

    C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g  

    D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是(  )

 

A.

金屬鍵具有方向性和飽和性

 

B.

金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

 

C.

金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

 

D.

金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ•mol﹣1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為( 。

 

A.

Z>Y>X

B.

X>Z>Y

C.

X>Y>Z

D.

Y>Z>X

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號填空回答下列問題:

A.干冰   B.金剛石   C.氦   D.過氧化鈉   E.二氧化硅  F.溴化銨

(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是:  

(2)可由原子直接構成的晶體是:  

(3)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是:  

(4)含有非極性鍵的離子化合物是: 

(5)已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵.氯化鈉熔化,粒子間克服的作用力為  ;二氧化硅熔化,粒子間克服的作用力為  ;干冰氣化,粒子間克服的作用力為  .A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為  (填序號).

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于熱化學的說法正確的是( 。

 

A.

需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應

 

B.

等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,說明金剛石更穩(wěn)定

 

C.

化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關,而與反應的途徑無關

 

D.

由熱化學方程式 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應得到氨氣,將釋放92kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:


、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一:電解TiO2來獲得Ti,將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.

(1)陽極的電極反應式為  

(2)電解過程中需定期更換石墨電極的原因是  

方法二:先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應難以發(fā)生,原因是  

不能直接由TiO2 和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4,當往氯化反應體系中加入碳后,碳與上述反應發(fā)生耦合,使反應在高溫條件下能順利進行.

(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1

TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=  

(5)從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因  

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化合物中只含有2個手性碳原子的是( 。

 

A.

B.

C.

D.

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