4．從海水中提取溴的主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．溴離子的還原性比氯離子弱
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

分析 在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)中溴離子失電子化合價升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯誤；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，溴離子是還原劑，氯離子是還原產(chǎn)物，所以溴離子的還原性比氯離子強(qiáng)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了基本概念和基本理論，根據(jù)元素化合價的變化來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．水合氧化鐵（FeOOH）可用作凈水劑和無機(jī)顏料等，利用硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4及雜質(zhì)SiO2等）制備FeOOH工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）還原焙燒時，焦炭發(fā)生的總反應(yīng)可表示為：3C+2O2=2CO+CO2，焦炭的主要作用為作還原劑和提供能量；Fe3O4與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種氧化物的化學(xué)方程式為2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑；
（2）酸浸時稀硫酸需過量10%并適當(dāng)延長浸取時間，其目的是提高Fe的轉(zhuǎn)化率；濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）；
（3）合成反應(yīng)的離子方程式為Fe2++HCO3-+H2O=Fe（OH）2↓+CO2↑．
（4）第二次“過濾洗滌”時，能說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“長征二號”的動力來源為反應(yīng)：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合價為-3價，則2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所還原的N2O4物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.75molB．1.25molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命．二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式如下：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH，下列有關(guān)二甘醇的敘述中不正確的是（　�。�
A．符合通式CnH2nO3B．和乙醇中化學(xué)鍵類型相同
C．能和金屬鈉反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合物含有的分子數(shù)為 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上澆油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是（　　）
A．MgB．NaC．FD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．一定量（NH4）2SO4與NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
D．向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等體積1.2 mol/L HCl溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用，下列說法正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑
B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變
C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅
D．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

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