14.水合氧化鐵(FeOOH)可用作凈水劑和無機(jī)顏料等,利用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4及雜質(zhì)SiO2等)制備FeOOH工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)還原焙燒時(shí),焦炭發(fā)生的總反應(yīng)可表示為:3C+2O2=2CO+CO2,焦炭的主要作用為作還原劑和提供能量;Fe3O4與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種氧化物的化學(xué)方程式為2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑;
(2)酸浸時(shí)稀硫酸需過量10%并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間,其目的是提高Fe的轉(zhuǎn)化率;濾渣的主要成分為SiO2(填化學(xué)式);
(3)合成反應(yīng)的離子方程式為Fe2++HCO3-+H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑.
(4)第二次“過濾洗滌”時(shí),能說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈,否則洗滌干凈.

分析 硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4及雜質(zhì)SiO2等)用焦炭還原焙燒,發(fā)生的反應(yīng)為2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑、2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑,然后用稀硫酸浸取,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,過濾,得到濾渣SiO2等不溶性雜質(zhì),向?yàn)V液中加入NH4HCO3,二者發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為
FeSO4+NH4HCO3+H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑+(NH42SO4,
然后過濾洗滌沉淀、干燥Fe(OH)2,在空氣中煅燒得到FeOOH,
(1)C具有還原性,且C燃燒能放出大量熱;Fe3O4與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳;
(2)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,提高酸浸效率;SiO2不溶于稀硫酸;
(3)FeSO4和NH4HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng);
(4)第二次過濾時(shí),沉淀上易吸附SO42-,SO42-用鹽酸酸化的BaCl2檢驗(yàn).

解答 解:硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4及雜質(zhì)SiO2等)用焦炭還原焙燒,發(fā)生的反應(yīng)為 2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑、2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑,然后用稀硫酸浸取,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,過濾,得到濾渣SiO2等不溶性雜質(zhì),向?yàn)V液中加入NH4HCO3,二者發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)方程式為
FeSO4+NH4HCO3+H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑+(NH42SO4,
然后過濾洗滌沉淀、干燥Fe(OH)2,在空氣中煅燒得到FeOOH,
(1)C具有還原性,且C燃燒能放出大量熱,所以C的作用是作還原劑且提供能量;Fe3O4與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)Fe和CO2,反應(yīng)方程式為2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑,
故答案為:作還原劑;提供能量;2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑;
(2)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,能提高酸浸效率,從而提Fe的轉(zhuǎn)化率;二氧化硅不溶于稀硫酸,所以沉淀的主要成分是SiO2,故答案為:提高Fe的轉(zhuǎn)化率;SiO2;
(3)FeSO4和NH4HCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成FeCO3和(NH42SO4,離子方程式為Fe2++HCO3-+H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑,
故答案為:Fe2++HCO3-+H2O=Fe(OH)2↓+CO2↑;
(4)第二次過濾時(shí),沉淀上易吸附SO42-,SO42-用鹽酸酸化的BaCl2檢驗(yàn),其檢驗(yàn)方法為:取最后一次洗滌液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈,否則洗滌干凈,故答案為:取最后一次洗滌液于試管中,加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈,否則洗滌干凈.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生基本操作、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),涉及離子檢驗(yàn)、雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是(4)題,注意化學(xué)用語的靈活運(yùn)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.常溫常壓下,將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和,然后向所得溶液中緩慢通入CO2,整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā)).下列敘述不正確的是( 。
A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中$\frac{{c(N{H_3}•{H_2}O)}}{c(NH_4^+)}$增大
B.由圖可知(NH42CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
C.c點(diǎn)所示溶液中,c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
D.d點(diǎn)所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.有機(jī)物中含有手性碳原子數(shù)2個(gè).用“*”對(duì)應(yīng)的碳原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果.下列對(duì)圖象的描述正確的是(  )
A.
根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2AB3(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.
如圖表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
C.
圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.
根據(jù)圖可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH在4~5之間即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.2015年12月杭州多日被霧霾籠罩,有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.
Ⅰ.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放.已知:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:4NO2+O2+2H2O═4HNO3
(2)尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5KJ/mol.
(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1
(4)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖1表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線.若催化劑的表面積S1>S2,在圖1中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
Ⅱ.還原法.用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol•L-1

時(shí)間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位小數(shù)).
(2)30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是減小CO2的濃度.
(3)若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
Ⅲ.變廢為寶.
(1)CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定溫度壓強(qiáng)下(甲醇為氣體),在容積為2L的密閉容器中通入0.2molCO與0.4molH2,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%,再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”);
(2)通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量,其工作原理示意圖如圖2:
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:NO+O2--2e-=NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是(  )
A.碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化
B.BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì),在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐
C.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同位素
D.明礬是常用的凈水劑,可以殺菌、消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):

下列說法正確的是( 。
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗完
B.Ⅱ圖中:有棕黃色的霧生成
C.Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)
D.Ⅳ圖中濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將濃硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.0.9 g H2O中含有電子數(shù)為NA
B.11.2 LCl2中含有的原子數(shù)為NA
C.4℃、101.3kPa時(shí),54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.從海水中提取溴的主要反應(yīng)為:2Br-+Cl2→2Cl-+Br2,下列說法正確的是( 。
A.溴離子具有氧化性B.溴離子的還原性比氯離子弱
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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