下列有關(guān)電解質(zhì)溶液關(guān)系正確的是
A．分別向pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加水稀釋到pH=4，消耗水的體積相等
B．等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和醋酸鈉溶液中，微粒關(guān)系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，陰離子數(shù)目前者大于后者
C

試題分析：選項(xiàng)A中鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，加水稀釋時(shí)醋酸消耗水的體積大。選項(xiàng)B中油正負(fù)電荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。選項(xiàng)D中H2A酸性強(qiáng)于H2B，B2-離子與氫離子結(jié)合的能力強(qiáng)于A2-離子，因此Na2A的堿性弱于Na2B。再根據(jù)c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) ,
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+濃度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的陰離子數(shù)多
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵在于會(huì)利用物料守恒，及溶液的性質(zhì)來(lái)判斷離子濃度的大小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液肯定呈酸性的是
A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H+)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)要求在全國(guó)范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關(guān)做法中不符合這一要求的是(　  )
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．在汽車(chē)上安裝汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生反應(yīng)：
2CO＋2NO2CO2＋N2
C．在大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能汽車(chē)和氫氧燃料電池汽車(chē)
D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為
A．V(酸)＝102V(堿)B．V(堿)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(堿)D．V(堿)＝2V(酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，對(duì)于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說(shuō)法中正確的是
A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D．分別與足量Zn反應(yīng)時(shí)，醋酸中生成的n（H2）較多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

純水在10℃和100℃時(shí)的pH，前者和后者的關(guān)系是：
A．前者大B．前者小
C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀滴定待測(cè)液，進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當(dāng)溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導(dǎo)致Ag2CrO4沉淀過(guò)遲，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時(shí)，當(dāng)pH＞7.2，則有可能因?yàn)樯蒣Ag(NH3)2]+,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
c.滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
        實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量。 （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關(guān)敘述正確的是(   )
A．c1＞c2B．a(chǎn)1＜a2C．堿性：甲＜乙D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
則有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

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