Question

下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×l0-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

則有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^—。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大，A不正確。純水在任何溫度下都是中性的，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，因此pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，C不正確；鹽酸是強(qiáng)酸，所以0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后溶液的濃度變?yōu)?.01mol/L，pH＝2，選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，在進(jìn)行有關(guān)判斷時(shí)，可以參照穩(wěn)妥推進(jìn)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析。