13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1.06gNaCO3含有的分子數(shù)目為0.02NA
D．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-個(gè)數(shù)為NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子；
B．依據(jù)n=$\frac{V}{22.4L/mol}$計(jì)算二氧化碳分子的物質(zhì)的量，依據(jù)N=nNA解答；
C．碳酸鈉為離子晶體，不含分子；
D．氯酸鉀電離生成鉀離子與氯酸根離子．

解答 解：A.18gH2O物質(zhì)的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的氫原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2物質(zhì)的量$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有分子數(shù)目為NA，故B正確；
C．碳酸鈉為離子晶體，不含分子，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀電離生成鉀離子與氯酸根離子，不會(huì)產(chǎn)生氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4個(gè)化學(xué)方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示裝置是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制取裝置．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱分液漏斗，檢查裝置氣密性操作為關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導(dǎo)管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好．
（2）若實(shí)驗(yàn)室制取C2H2，a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為生石灰；若需同時(shí)制取NH3和O2用于進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)，則b中所放的固體藥品為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列反應(yīng)中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若x＞z則a＞bB．x=y＞z 則a＜bC．x=z＜y則a=bD．x＜z=y則a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，K（HF）保持不變
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K時(shí)氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b 表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B．濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性
C．硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成硫化鐵
D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

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