Question

9．A、B、C、D四種短周期元素，其中A、B同周期，A、C同主族，原子半徑D＞C＞A＞B．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子電子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）寫出元素名稱：A碳，D鈉
（2）B在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（3）A、B、C的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化學式）．
（4）A與B形成的三原子分子甲的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是．
（5）甲和乙反應的化學方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C質(zhì)子數(shù)等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為D的4倍，則D最外層電子數(shù)只能為1，故D為鈉，C為硅，A為碳．
（1）由上述分析可知，A為碳，D為鈉，故答案為：碳；鈉；
（2）B為O元素，處于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（3）非金屬性O(shè)＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞CH₄＞SiH₄，故答案為：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）A與B形成的三原子分子甲為CO₂，電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙是Na₂O₂，電子式是，
故答案為：；；
（5）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應用，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，確定其在周期表中的相對位置．