9．有a、b、c、d 四瓶無(wú)色溶液，它們分別是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種．現(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象．下列推理不正確的是．（　�。�
﹨abcd
a﹨↓↑-
b↓﹨↓↓
c↑↓﹨-
d-↓-﹨
A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液
C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液

分析 b均能與a、c、d反應(yīng)三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，則b一定為Ba（OH）2溶液；既能夠生成沉淀又能夠生成氣體的為a、c，則a、c可能為NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不與MgCl2溶液反應(yīng)，則d為MgCl2溶液；由于碳酸氫鈉、稀硫酸與氫氧化鋇、氯化鎂溶液的反應(yīng)現(xiàn)象相同，則無(wú)法判斷a、c是稀硫酸還是碳酸氫鈉溶液，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，b均能與a、c、d反應(yīng)三種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，四種物質(zhì)中只有Ba（OH）2溶液滿足，所以b一定為Ba（OH）2溶液；a、c既能夠生成沉淀又能夠生成氣體，則a、c可能為NaHCO3溶液或稀硫酸；只與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的為d，則d為MgCl2溶液；由于碳酸氫鈉、稀硫酸都不與氯化鎂溶液反應(yīng)，且與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法判斷a、c是稀硫酸還是碳酸氫鈉溶液，
A．根據(jù)分析可知，c可能為稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，d一定為MgCl2溶液，故B正確；
C．結(jié)合分析可知，c可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故C正確；
D．b一定為氫氧化鋇溶液，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)推斷，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，解答時(shí)可以采用對(duì)應(yīng)求解法，根據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)找到特征物質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
B．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA
C．25℃，壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)目為 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++3NH3．H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O+NH4+
B．苯酚溶液中加入碳酸鈉溶液：2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．碳酸鈉溶液中緩緩加入少量的醋酸溶液：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價(jià)化合物
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是12
（2）X2W的結(jié)構(gòu)式是H-S-H
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．
①寫出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HSO3-+2OH-=NH3•H2O+SO32-+H2O．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：取少許氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等），滴加NH4HSO3溶液，氯水（或KMnO4、溴水、Fe3+等）褪色，則說(shuō)明該化合物具有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
B．油脂水解可得到丙三醇
C．打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識(shí)的應(yīng)用
D．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．如圖1-4是各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力．圖3中原子序數(shù)8、9和圖4中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值．

（1）圖1～圖4的縱軸分別代表質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、得電子相對(duì)能力．
（2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個(gè)短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最高價(jià)含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工實(shí)力的標(biāo)志．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：a+b=c，$\frac{b+d}{2}$=c，$\frac{e+c}{2}$=d，請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題：
①圖5是元素周期表前三周期的邊界，請(qǐng)將A～G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置．

②寫出銅與上述某一元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O（任寫一個(gè)即可）．
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O；若X、Y、Z、W均為化合物，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO（任寫一個(gè)，合理即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種常見氣態(tài)烴的混合物5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.4g水，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合烴的質(zhì)量為5g
B．兩者分別是C2H6和C2H4，體積比為1：1
C．兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1：4
D．肯定沒(méi)有甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe；丙HCl．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）乙和物質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．F、Cl、Br氫化物的沸點(diǎn)依次升高D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

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