【題目】用廢易拉罐(主要成分為Al，少量Fe等)制取明礬的實驗流程如下：

(1)鋁位于周期表第________周期________族。

(2)檢驗明礬中K+的方案是：用潔凈的鉑絲蘸取明礬少許，在酒精燈火焰上灼燒，_______，說明含有K+。

(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、______和_____。

(4)寫出“堿溶”時鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉的離子方程式： ___________。

【答案】三 IIIA 通過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若有紫色火焰產(chǎn)生 100mL的容量瓶 膠頭滴管 2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑

【解析】

鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，向偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH為7~8，偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，向氫氧化鋁中加硫酸、硫酸鉀溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到明礬。

(1)鋁是13號元素，鋁原子有3個電子層、最外層有3個電子，鋁位于周期表第三周期IIIA族；

(2)鉀的焰色為紫色，檢驗明礬中K+的方案是：用潔凈的鉑絲蘸取明礬少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若有紫色火焰產(chǎn)生，說明含有K+；

(3)配制100mL 3mol·L-1H2SO4溶液，計算需要濃硫酸體積后，用量筒量取所需要體積的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，定容時，液面離刻度線1~2cm時用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，搖勻后裝瓶，所以用到的玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。

(4) “堿溶”時鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答

（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_______________，電解進(jìn)行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時剛好沉淀完全。試計算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO有氧化性，某課外實驗小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO氧化性的探究（實驗均在通風(fēng)櫥中完成）。

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ

6mol·L-1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實驗Ⅱ

15mol·L-1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

⑴寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____。

⑵實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_____。

⑶實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是______。

查閱資料：活潑金屬與1mol·L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH生成，NH生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO被還原。

⑷用如圖裝置進(jìn)行實驗Ⅲ：溶液X為1mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH。生成NH的電極發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

⑸進(jìn)一步探究堿性條件下NO的氧化性，進(jìn)行實驗Ⅳ（如圖）：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是_____。

②A中生成NH3的離子方程式是______。

⑹將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可用作LED的基質(zhì)材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA

C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.當(dāng)生成1molSi3N4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是

A.由圖(a) 知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.圖(b)中，P點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L-1，下列判斷正確的是( )

A.x＝1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol·L-1

D.達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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