Question

【題目】反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖(a) 所示;在恒容密閉容器中充入SO3(g)，T1°C測得其中的SO3(g)和O2(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖(b) 所示。下列說法正確的是

A.由圖(a) 知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C.圖(b)中，P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.由圖(b)知，SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖(a) 知，反應(yīng)物SO3(g)能量低，生成物2SO2(g) + O2(g)能量高，根據(jù)能量守恒定律，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖(b)知，濃度越大，反應(yīng)速率越快，0~1min時(shí)SO3(g)減小了0.2mol/L，1~2min時(shí)SO3(g)減小了0.07mol/L，則0~1min平均速率比1~2min快，故B錯(cuò)誤；

C．由圖(b)知，P點(diǎn)時(shí)SO3(g)和O2(g)的濃度相等，隨著時(shí)間進(jìn)行，SO3(g)繼續(xù)減少，O2(g)繼續(xù)增多，到3min時(shí)，二者濃度不再改變，達(dá)平衡狀態(tài)，因而P點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，故C點(diǎn)錯(cuò)誤；

D．由圖(b)知，3min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，c(SO3)=0.10mol/L，消耗了0.3mol/L的SO3(g)，根據(jù)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，可知達(dá)平衡時(shí)c(SO2)=0.3mol/L，故D正確；

答案為D。