6．有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體的密度相同．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同
B．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同
C．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1：6：3
D．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的質(zhì)量之比一定為1：3：6

分析 A．根據(jù)PV=nRT，N=nNA分析；
B．根據(jù)m=ρV計算；
C、D．根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比可知，兩個容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，據(jù)此計算．

解答 解：A．同溫同壓下，PV=nRT，兩個容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故A正確；
B．已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=ρV可知，質(zhì)量不同，故B正確；
C．根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比可知，兩個容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、O2、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，由于N2的分子量為28g/mol，則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CH4的質(zhì)量為xg，O2的質(zhì)量為yg，則$\frac{x+y}{\frac{x}{16}+\frac{y}{32}}$=28，所以$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{6}$，N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1：6：3，故C正確；
D．由C分析可知，Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的質(zhì)量之比不是1：3：6，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，注意根據(jù)PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）2
開始沉淀（PH）2.37.57.63.4
完全沉淀（PH）4.19.79.25.2
①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗可行的是（　�。�
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮元素是重要的非金屬元素，按要求回答下列問題．
（1）向甲、乙兩個均為2L的密閉容器中，分別充入0.6molN2和1.6molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol，乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達到平衡時N2的物質(zhì)的量為0.1mol，則T1＜T2（填“＞”或“＜”），甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（3）NOx是大氣污染物，處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H1=-574kJ/mol
②CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H2=-867kJ/mol
若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為232kJ（氣體體積已折算為標準狀況下）
（4）HNO3和As2S3能發(fā)生反應(yīng)：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反應(yīng)中被氧化的元素為As、S，若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol時，將生成的S全部轉(zhuǎn)化為濃H2SO4，然后與足量的銅在加熱條件下反應(yīng)消耗銅的量a（填序號）．
a．小于0.75mol  b．等于0.75mol   c．大于0.75mol  d．無法確定
（5）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應(yīng)后三種溶液中NH4+離子的濃度分別為c1，c2，c3，則三者中濃度大小的關(guān)系為c1=c2＜c3（用c1，c2，c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸銨溶液呈中性，常溫下CH3COOH 的ka=1×10-5mol•L-1 ，則該溫度下0.1mol•L-1 NH4Cl的溶液的pH為5．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
B．相對分子質(zhì)量相同的有機物是同分異構(gòu)體
C．分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機物物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一定相同
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有一包固體粉末，可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，試根據(jù)以下實驗現(xiàn)象判斷這包粉末中　一定不含有的離子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，肯定含有的離子是K+、Cl-或SO42-中的至少一種
（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入濃NaOH溶液無明顯變化，加熱，沒有氣體產(chǎn)生．
（3）再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，沒有氣體放出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電離或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)目一定相等
B．1L二氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量大
C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必定相等
D．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

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