17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
C、氫氣的狀態(tài)不明確；
D、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含4磷原子構(gòu)成來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故0.5NA個(gè)HF分子即0.5molHF的體積小于11.2L，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣的狀態(tài)不明確，故2.4g鎂反應(yīng)生成氫氣的體積無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol白磷中含4磷原子構(gòu)成，故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑儲存說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中
B．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C．存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
D．漂白粉置于冷暗處密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ce3+-e-═Ce4+；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a　g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向一個(gè)小燒杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體．這個(gè)過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可做光導(dǎo)纖維
D．石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體的密度相同．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同
B．兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同
C．Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1：6：3
D．Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的質(zhì)量之比一定為1：3：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價(jià)）是重要的光化學(xué)試劑．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
（1）配平上述反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（2）草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H2S至飽和濾渣ⅡFeSO4•7H2O．

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