17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24L
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標況下HF為液態(tài)；
C、氫氣的狀態(tài)不明確；
D、求出白磷的物質的量，然后根據(jù)1mol白磷中含4磷原子構成來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標況下HF為液態(tài)，故0.5NA個HF分子即0.5molHF的體積小于11.2L，故B錯誤；
C、氫氣的狀態(tài)不明確，故2.4g鎂反應生成氫氣的體積無法計算，故C錯誤；
D、12.4g白磷的物質的量為0.1mol，而1mol白磷中含4磷原子構成，故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列試劑儲存說法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉存放在盛有煤油的試劑瓶中
B．燒堿盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
C．存放液溴的試劑瓶中應加水封
D．漂白粉置于冷暗處密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．SO2、NO是大氣污染物．工業(yè)上吸收SO2和NO，同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大；
（3）裝置Ⅲ中，電解槽的陽極發(fā)生的電極反應為Ce3+-e-═Ce4+；
（4）從裝置Ⅳ中獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a　g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體．這個過程中濃硫酸沒有表現(xiàn)出的性質是（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．用高氯酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
C．硅單質在電子工業(yè)上應用廣泛，可做光導纖維
D．石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體的密度相同．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同
B．兩容器中所含氣體的質量一定不同
C．Y容器中CH4、O2、N2的質量之比可以為1：6：3
D．Y容器中CH4、O2、N2的物質的質量之比一定為1：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價）是重要的光化學試劑．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質量不再改變，稱量其固體的質量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
（1）配平上述反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（2）草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色．
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．
溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷卻鐵屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸濾渣Ⅰ通H2S至飽和濾渣ⅡFeSO4•7H2O．

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