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12．下列說法正確的是（　�。�
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．淀粉和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應生成葡萄糖
C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
D．由青蒿素（ ）合成雙氫青蒿素（  ）的反應屬于加成反應

分析 A．棉花的主要成分是纖維素；蠶絲的主要成分是蛋白質；
B．蛋白質是由氨基酸組成的；
C．高分子化合物的相對分子質量特別大，一般達1萬以上、一般具有重復結構單元；
D．羰基能與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．蠶絲的主要成分是蛋白質，故A錯誤；
B．蛋白質是由氨基酸組成的，水解最終生成氨基酸，故B錯誤；
C．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．青蒿素含有羰基，羰基能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了生活中常見的有機物的結構和性質以及高分子化合物等知識，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B．2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)反應
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，圖③表示的是壓強、溫度、A的物質的量的分數(shù)的關系
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知某植物精油中含有甲、乙、丙三種成分：

化合物甲可從桂皮油中提取，工業(yè)上可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：A、B都能發(fā)生銀鏡反應．
回答下列問題：
（1）乙中官能團的名稱為碳碳雙鍵和羧基．
（2）化合物丙的結構簡式為．
（3）寫出A+B→甲的化學方程式CH3CHO+$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$+H2O．
（4）試劑X是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，乙→丙的反應類型是酯化反應．
（5）含有苯環(huán)結構且與甲同類型的同分異構體有3種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．

請回答下列問題：
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質．寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸  d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO2的質量為0.02700g．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
C．1molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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