【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應(yīng)溫度控制在140℃

C.導(dǎo)出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

【答案】A

【解析】

實(shí)驗(yàn)室通常通過(guò)加熱乙醇和濃硫酸的混合溶液，在170℃下制取乙烯，據(jù)此分析解答。

A．實(shí)驗(yàn)室通常通過(guò)加熱乙醇和濃硫酸的混合溶液，在170℃下制取乙烯，加熱液體混合物要防暴沸，所以燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片，故A正確；

B．濃硫酸與乙醇反應(yīng)加熱到170℃生成乙烯，反應(yīng)溫度控制在140℃生成乙醚，故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸檢驗(yàn)強(qiáng)氧化性和脫水性，加熱時(shí)，部分濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成二氧化硫等氣體，所以導(dǎo)出的氣體中會(huì)含有二氧化硫等雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，可以用排水法收集，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測(cè)量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯(cuò)誤的是

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積

B.由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時(shí)，Na2CrO4的濃度不能過(guò)大

C.由圖可知，只有當(dāng)c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時(shí)，先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定測(cè)量溶液中I－的量，因?yàn)樯傻?/span>AgI膠體會(huì)大量吸附I－，使滴定終點(diǎn)提前

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料（主要成分為Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有機(jī)物） 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：

已知：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/（元噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“焙燒”的目的是________________________________。

（2）“試劑a”的名稱為__________________；選擇該試劑的理由是______。

（3）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

（5）“試劑b”應(yīng)選擇__________，“加水煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（6）氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池，放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，當(dāng)導(dǎo)線中流過(guò)2 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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【題目】三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.①②③④均屬于烴

D.①②④的一氯代物分別為3種、3種、2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò) 0.2 mol 電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應(yīng)加入_________填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

（3）25℃時(shí)，幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，__________先沉淀（填離子符號(hào)），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng) Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到6.72L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和7.2g水，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷

C.一定沒(méi)有甲烷D.一定沒(méi)有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.20 mol/LKMnO4酸性溶液 0.l0L與一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.9 g HOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)0.01mol KMnO4 被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放 CO2分子數(shù)目為VNA/22.4

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【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是

A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個(gè)平面上

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