【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖，測(cè)量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示劑。下列表述錯(cuò)誤的是

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積

B.由圖可知，作Cl－的滴定指示劑時(shí)，Na2CrO4的濃度不能過(guò)大

C.由圖可知，只有當(dāng)c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時(shí)，先沉淀

D.不采用AgNO3溶液滴定測(cè)量溶液中I－的量，因?yàn)樯傻?/span>AgI膠體會(huì)大量吸附I－，使滴定終點(diǎn)提前

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，Ag2CrO4的溶度積為10-12， AgCl的溶度積10-10，所以Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積，故A正確；

B.由圖可知，M點(diǎn)時(shí)，Cl－的濃度小于10-5 mol·L－1，可看作Cl－沉淀完全，c(CrO-)不能大于N點(diǎn)，所以Na2CrO4的濃度不能過(guò)大，故B正確；

C.由圖可知，結(jié)合溶度積，當(dāng)c(Ag＋)=10-2mol·L-1時(shí)，c(CrO-)==10-8 mol·L－1，c(C1-)==10-10 mol·L－1，c(CrO-)> c(C1-)，所以當(dāng)c（Ag＋）＞10－2mol·L－1時(shí)，AgC1先沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.不采用AgNO3溶液滴定測(cè)量溶液中I－的量，因?yàn)樯傻?/span>AgI膠體會(huì)大量吸附I－，使滴定終點(diǎn)提前，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“奧司他韋”是化學(xué)家們合成的藥品，能抗病毒，用于治療流感。于2001年在我國(guó)投入使用。其合成路線如下

已知：+H2O

(1)莽草酸的含氧官能團(tuán)名稱有：__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型：_________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件：_____________________ 。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________ 。

(4)芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，則符合官能團(tuán)只含酚羥基的X有_____種。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。C中有_____個(gè)手性碳。

(6)設(shè)計(jì)由對(duì)甲基苯甲醛制備對(duì)醛基苯甲酸的合成路線_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出正確結(jié)論的是

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3++ 2I-= 2Fe2+ +I2的反應(yīng)。

(1)振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是____； 為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液然后____ (寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

(2)測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：

I.用移液管移取20.00mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。

Ⅱ.小心加熱除去過(guò)量的H2O2。

Ⅲ.用淀粉做指示劑，用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2 Na2S2O3+ I2=2Na1+Na2SO4

①步驟II是否可省略? ____ (答“可以”或“不可以”)

②步驟川達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

③已知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 ____。

(2)在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過(guò)灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。

①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為____；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 ___。

②H2O的VSEPR模型為 ___；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_______。

③HCI和H2O可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為，在該離子中，存在的作用力有___________

a.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f氫鍵 g.范德華力 h.π鍵 i.σ鍵

(3)表中列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：

元素名稱

鈧

鈦

釩

鉻

錳

元素符號(hào)

Sc

Ti

V

Cr

Mn

核電荷數(shù)

21

22

23

24

25

最高正價(jià)

+3

+4

+5

+6

+7

對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是___________

(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm，則該晶體的密度為_____gcm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應(yīng)溫度控制在140℃

C.導(dǎo)出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案