【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是

A. CH3COOH B. CH3COONa C. CH3CH2OH D. NH4Cl

【答案】B

【解析】

判斷物質(zhì)在水溶液中的酸堿性，先分析物質(zhì)是酸、堿還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對(duì)溶液酸堿性的影響，據(jù)此來(lái)分析作答。

A. CH3COOH屬于酸，溶于水電離出H+，水溶液顯酸性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，

水解出OH-，溶液顯堿性，故B項(xiàng)正確；

C. CH3CH2OH是非電解質(zhì)，溶于水形成溶液時(shí)不能電離，水溶液顯中性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，NH4++H2ONH3H2O+H+，水解出H+，溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①1mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。

(1)CO2溶于水生成碳酸，碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示，下列事實(shí)中，能說(shuō)明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是(填字母代號(hào))____________。

弱酸

HNO2

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=5.1×10-4

Ka1=4.6×10-7

Ka2=5.6×10-11

A 常溫下，亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級(jí)電離常數(shù)大

B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)

C 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2

D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大

(2).CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行，圖中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時(shí)，按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是____________。

②推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。

③若曲線Ⅱ中水碳比為1，初始時(shí)CO2的濃度為1mol/L，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____________時(shí)，催化劑的活性最好，效率最高。請(qǐng)解釋圖中250～400℃時(shí)乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時(shí)____________；300～400℃時(shí)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

溫度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號(hào))。

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_________________。

（3）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M的原子半徑比N小

B. Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C. X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng)

D. M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)有望取代鋰離子電池。最近山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，NaXFeIIFeIII(CN)6為正極

B. 放電時(shí)，Na+移向Ni3S2/Ni電極

C. 充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe—== NaXFeIIFeIII(CN)6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍(lán)色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種，為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2，可能含有SO2

C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) ) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，已知1 mol SO2(g)被氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列問(wèn)題：

(1)圖中A、C分別表示：_____________、____________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_____________ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是____________________________ 。

(2)圖中ΔH＝________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：___________________

(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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