【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

HClO中連鍵方式：H-O-Cl，乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g為0.1mol，C+CO22CO，1.2gC為0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，常溫時，pH=7為中性，標準狀況下pH=7為酸性，即c（H+）>c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，則c（Cl-）> c（）, n（Cl-）=0.1mol，的數(shù)目小于0.1NA。

A. HClO中連鍵方式：H-O-Cl，不存在H—Cl，A錯誤；B. 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2，8.8g為0.1mol，一個分子中含4個碳原子，碳原子數(shù)為0.4NA，B正確；C. C+CO22CO，1.2gC為0.1mol，0.1molCO2生成0.2molCO，即0.2NA，C錯誤；D. 常溫時，pH=7為中性，標準狀況下pH=7為酸性，即c（H+）>c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，則c（Cl-）> c（）, n（Cl-）=0.1mol，的數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個燒杯中加入相同體積、濃度均為3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之達到平衡，向一個燒杯中加入10.8g鎂，向另一個燒杯中加入10.8g鋁，問反應完畢后，天平可能會發(fā)生_________的變化？試根據(jù)計算進行分析。(假設兩端H2SO4都過量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述中正確的有

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液；②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp；③b點對應的溶液將有沉淀生成；④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點；⑤d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點；⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點；⑦常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變?yōu)?/span>b點

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出H2O2電子式___；上述反應的熱化學方程式______。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是____kJ。

（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅與氫氧化鈉溶液反應(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的說法正確的是（ ）

A.氧化劑是NaOH和H2OB.氧化劑是H2O

C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：）

回答下列問題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定

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