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19．形成物質世界多樣性的原因有：①元素種類  ②同位素  ③化學鍵成鍵方式  ④同分異構體現象  ⑤同素異形體現象（　�。�
A．①②③B．②④⑤C．僅①③D．①②③④⑤

分析 物質元素組成、同位素、化學鍵成鍵方式、同分異構現象、同素異形現象以及物質的狀態(tài)等許多原因造成物質世界的多樣性，據此解答．

解答 解：物質元素組成、同位素、化學鍵成鍵方式、同分異構現象、同素異形現象以及物質的狀態(tài)等許多原因造成物質世界的多樣性，
①元素種類多樣性，不同的元素可以組成不同的物質，同一元素也可組成不同的物質；
②同位素的存在也是物質世界多樣性的原因之一，同種元素可以有不同的核素，例如氫元素存在：11H、21H、31H三種同位素；
③成鍵方式的多樣性也是物質世界多樣性的原因之一，例如碳原子之間可以以單鍵、雙鍵、三鍵的形式結合；
④同分異形現象的存在也是物質世界多樣性的原因之一，相同的分子式，結構不同，可以代表不同的物質，例如C3H6O2，可以表示丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯等；
⑤同素異形體現象的存在也是物質世界多樣性的原因之一，同種元素可以組成不同種單質，例如氧氣和臭氧，金剛石和石墨、足球烯；
故選：D．

點評 本題考查了物質世界多樣性的原因，題目難度不大，注意從物質的構成、物質的類別和物質的組成元素去分析．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，在該溫度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=1，0.1mol/L的NaOH溶液pH=11，若將兩者按體積比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，則混合液的pH值約為10．

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10．依據氧化還原反應：
2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極極，銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極．
（4）鹽橋的作用是：平衡電荷，形成回路．

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7．物質結構決定性質，深入研究物質的微觀結構，有利于理解物質變化的本質．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據表中的數據，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
A9321　82115　39021　771
B7381　4517　73310　540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H2O）6]2+有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是Cl（填元素符號）．
（5）如圖1所示是H2O2的空間構型，H2O2分子中每個氧原子都是雜化，H2O2為極性 （填“極性”或“非極性”）分子．

（6）H2S和H2O2的主要物理性質如表所示：
熔點/K沸點/K水中溶解度（標況）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H2O2分子之間會形成氫鍵，熔沸點高，H2O2與水分子之間會形成氫鍵，溶解度大．
（7）如圖2所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如圖1制取氯氣并驗證其性質的實驗．試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖2中b（填寫裝置的序號）．
（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：取少量反應后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（4）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml 溶液，取25ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0ml．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為：35.75%．

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4．用NA表示阿伏加德羅常數，N表示微粒數，下列說法正確的是（　�。�
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11．如圖各裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①可用于由工業(yè)酒精制取無水酒精
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C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體
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8．在下列變化過程中，有發(fā)生化學變化的是（　�。�
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C．空氣液化制取氮氣D．生石灰遇水成為熟石灰

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9．可逆反應4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．達到化學平衡時，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
B．達到化學平衡時，4υ （O2）=5υ （NO）
C．若單位時間內生成x mol NO的同時，也消耗x mol NH3
D．若單位時間內生成4 mol NO的同時，也生成4 mol NH3

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