Question

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極極，銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極．
（4）鹽橋的作用是：平衡電荷，形成回路．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鹽橋平衡電性，形成回路的作用，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，故答案為：正極； Ag⁺+e^-=Ag； 
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：X（或Cu）；Ag；
（4）鹽橋的作用是：平衡電荷，形成回路，故答案為：平衡電荷，形成回路．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問(wèn)題．