Question

下列化學反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　　）

• A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
• C、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
• D、氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學式；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，離子方程式兩邊氧原子不守恒；
D．氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中需要保留化學式．

解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．Al粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式必須滿足質(zhì)量守恒，正確的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題為高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項C為易錯點，根據(jù)質(zhì)量守恒定律或電子守恒進行判斷．