Question

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�

• A、Cl₂通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng)：2Al³⁺+CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₂↑
• C、已知離子的還原性：Sn²⁺＞Fe²⁺，則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn⁴⁺+2Fe²⁺═2Fe³⁺+Sn²⁺
• D、298 K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO₂（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H=-110 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．石灰乳應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．泡沫滅火器滅火的原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實；
D．依據(jù)蓋斯定律計算解答．

解答： 解：A．Cl₂通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O，故A錯誤；
B．利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng)：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C．依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由Sn⁴⁺+2Fe²⁺═2Fe³⁺+Sn²⁺，可知Fe²⁺的還原性大于Sn²⁺，與已知條件相矛盾，故C錯誤；
D.298 K時，已知12g（物質(zhì)的量為1mol）石墨完全燃燒生成CO₂（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，
則：①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；
②CO（g）+

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O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.5KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律可知①-②得C（s，石墨）+

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O₂（g）═CO（g）△H=△H₁-△H₂=-110 kJ?mol^-1，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式書寫的方法、利用蓋斯求反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵，注意D選項為易錯選項．