已知反應(yīng):KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20,若用K35C103和H37Cl作用,下列說(shuō)法正確的是( ) A.KCl中只含35C1 B. KCl中只含37Cl
C. KCl中既含35C1又含37Cl D.被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為6 ∶ 1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、 B、C、D、E五種短周期元素,元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等,A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙,D+與C2-具有相同的電子數(shù),E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) C在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。寫(xiě)出BA3的電子式_______________。
(2)上述元素中,原子半徑最大的是____________________(寫(xiě)元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)化合物乙的水溶液呈酸性,請(qǐng)用離子方程式表示__________________。
(4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:
____C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
A.KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開(kāi)_________。
B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______,KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
今有三個(gè)氧化還原反應(yīng): ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述中,正確的是 ( )
①含氧酸能起氧化作用,無(wú)氧酸則不能 ②陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
③失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) ④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
⑤化學(xué)反應(yīng)中,若某元素從化合物中游離出來(lái),則該元素可能被還原,也可能被氧化
⑥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)
⑦金屬陽(yáng)離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)
A.①②⑦ B.③④⑥ C.④⑤⑦ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能
發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有 ( )。
A.復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè) B.分解反應(yīng)、2個(gè)
C.化合反應(yīng)、3個(gè) D.置換反應(yīng)、2個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
與鐵相似,金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫,氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關(guān)微粒氧化、還原能力的比較中,正確的是( )
A.氧化能力:Sn4+<Sn2+ B.氧化能力:Fe3+<Sn4+
C.還原能力:Fe2+<Sn2+ D.還原能力:Fe<Sn
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是_________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=______。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),反應(yīng)過(guò)程中,其他條件不變時(shí),產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用合適的催化劑可使D%有所增加
C.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù):m>p+q
D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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