【題目】25℃下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中

D.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

【答案】C

【解析】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)與反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A錯誤；

B.0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B錯誤；

C．NH3H2O是弱堿，HCl是強(qiáng)酸，因此pH=3的鹽酸與pH=11的氨水：c（NH3H2O）＞c（HCl），即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl，NH3H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所得溶液中，故C正確；

D．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促進(jìn)水的電離，所得溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

（2）下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

s電子的原子軌道呈__形，每個s能級有__個原子軌道；p電子的原子軌道呈___形，每個p能級有___個原子軌道.

（3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___。

（4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）

B. 其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L

D. 其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說法不正確的是

A. 電極B為正極

B. 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，可加入 18 g 水恢復(fù)

B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2 恢復(fù)電解前濃度時， 電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－

C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大

D.要想實現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗內(nèi)容能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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