Question

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，當達到平衡后，t₀時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是．（　　）

• A、容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
• B、平衡不移動，混合氣體密度增大
• C、H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
• D、t₀時減小體積或升高體系溫度

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：t₀時改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，則只能是通過升高溫度來實現(xiàn)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：t₀時改變反應(yīng)的某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，則只能是通過升高溫度來實現(xiàn)，
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動，碘的物質(zhì)的量增大，則容器內(nèi)氣體顏色變深，混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量都不變，所以平均相對分子質(zhì)量不變，故A正確；
B．t₀時改變反應(yīng)的某一條件瞬間，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動，因為容器的體積不變、混合氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，故B錯誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，H₂轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小，故C錯誤；
D．通過以上分析知，t₀時改變的條件是升高溫度，減少體積壓強增大，平衡不動不符合，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率與化學平衡的影響因素、化學平衡圖象等，把握pV=nRT判斷改變的條件為升高溫度是解題的關(guān)鍵，明確溫度對平衡移動的影響即可解答，題目難度中等．