Question

常溫下，將pH=1的H₂SO4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H₂SO₄溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設混合前后溶液體積不變）（　　）

• A、5：1
• B、6：1
• C、10：1
• D、11：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由稀釋規(guī)律知，1LpH=1的硫酸升高pH=2時所加水應該約為9L；設加NaOH溶液體積為xL，則硫酸與NaOH溶液（據(jù)題意知其濃度應為0.05mol?L^-1）反應后鹽酸有剩余，即得加入的水與NaOH溶液的體積比．

解答： 解：pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸的濃度為0.05mol/L，
將pH=l的硫酸加適量的水，pH升高了1，即稀釋后溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01mol/L，設硫酸體積為1L，則稀釋后的體積是原硫酸溶液體積的10倍，為10L，所加的水的體積為9L；
另一份加入與該硫酸物質的量濃度相同的NaOH溶液后，pH也升高了1，即：反應后后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，
設加入堿液體積x，硫酸溶液的體積為1L，
則：0.1mol/L×1L-0.05mol/L×x=0.01mol/L×（x+1L），
解得：x=1.5L，
則加入的水與NaOH溶液的體積比為：9：1.5L=6：1，
故選B．

點評：本題是關于pH的計算，題目難度中等，試題綜合性強，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計算，解題的關鍵是概念清楚、公式準確，根據(jù)題意求解，關于pH的計算，在熟練掌握基礎知識的同時，還應根據(jù)題目的要求，靈活運用．